Как работают батареи: объясняем простыми словами
Батарея сохраняет химическую энергию и выделяет электрическую. Но как именно всё это работает? Разбираемся в статье.
Как устроена батарея
Для лучшего понимания того, как работает батарейка, давайте разберемся, как она устроена. Наиболее распространенным типом является так называемая щелочно-марганцевая батарея, про структуру и функцию которой мы поговорим в этой статье.
- Батарея состоит из одного или нескольких гальванических элементов, то есть ячеек, которые могут хранить химическую энергию и выделять электрическую.
- Аккумулятор имеет металлический корпус, который работает как положительный полюс. Снизу корпус изначально открыт.
- По краям батарейки находится марганец, который представляет собой положительный электрод, также называемый катодом.
- Отрицательный электрод, анод, сделанный из цинка, отделен от катода сепаратором, например, из бумагоподобного материала.
- Обе области, катод и анод, пропитаны раствором едкого калия. Он образует электролит, который улучшает проводимость материалов.
- В цинковой массе в центре аккумулятора находится металлический стержень, который создает контакт с металлической пластиной внизу. В итоге металлическая пластина образует отрицательный полюс и закрывает батарейку снизу. Она отделена изолирующим материалом от положительного полюса и катода.
Функция батареи
Когда батарейку вставляют в устройство, создается электрическая цепь. Когда в цепь, например, подключают лампочку, электроны проходят от отрицательного полюса через нить накаливания к положительному полюсу. Но почему это происходит?
- Цинк — это металл, который химики называют неблагородным. Он имеет тенденцию выделять электроны.
- Марганец, с другой стороны, — благородный металл, он принимает электроны.
- Теперь, когда обе области, катод и анод, соединены друг с другом, цинк, пропитанный раствором едкого калия, отдает электроны марганцу через проводник.
- Электроны в цинковой массе образуются в результате реакции цинка с раствором едкого калия, результатом которой будут гидроксид цинка и два электрона.
- После этого гидроксид цинка продолжает окисляться до оксида цинка и воды.
- Батарея разрядится, когда весь цинк с раствором едкого калия окислится до оксида цинка и воды и отдаст все свободные электроны.
Читайте также:
Мы не можем опубликовать ваш комментарий, так как он нарушает правила публикаций на сайте.
История обыкновенной батарейки
Слово «батарея», происходящее от французского слова «batterie», настолько давно вошло в русский язык, что точный словарный перевод по степени очевидности вызывает в памяти бессмертные строчки из Чехова: — «Волга впадает в Каспийское море, лошади кушают овес и сено». Вот сами посудите, это строчка из русско-французского разговорника:
фр. batterie (сущ.) — батарея.
Только серьезно задавшись целью выяснить этимологию этого слова, через некоторое время можно добраться до объяснения, что batterie — это battre «бить» — соединение нескольких однотипных приборов, устройств в единую систему или установку для эффективного совместного действия. Название происходит от артиллерийской батареи, как исторически первого типа батарей. Впоследствии название стало употребляться для обозначения соединения однотипных предметов вообще.
Кстати, отсюда вытекает то, что в быту мы в общем-то неправильно называем батареями пальчиковые элементы питания, потому что они – сюрприз – одиночные гальванические элементы.
Итак, наш пост про гальванические элементы, иначе именуемые батарейками.
Быстренько пробежимся по истории. Хотя в последнее время археологи стали утверждать, что что-то похожее на химические источники тока появились в Мессопотамии за 100 лет до н.э. (так называемая Багдадская батарейка), но это все на уровне гипотезы, а официальное рождение батареи относят к 1800г, когда итальянский физик Алессандро Вольта, основываясь на опытах итальянского врача и анатома Луиджи Гальвани, сделал устройство, получившее впоследствии название «вольтов столб». Сложив стопку высотой полметра из пластинок цинка, меди и войлока, смоченного раствором серной кислоты, Вольта, приложив руки к концам стопки, получил весьма чувствительный удар током. Так началась электрическая эра.
Изобретение Алессандро Вольта произвело фурор в обществе, Вольта осыпали почестями и наградами, его именем назвали единицу электрического напряжения. Свою долю славы получил и Луиджи Гальвани — в честь его электрохимический элемент, изобретенный Вольта, называется гальваническим (несколько парадоксально, конечно).
Для легкости понимания давайте вспомним немного сведений из школьной программы про гальванический элемент. Я, естественно, не помнил, поэтому пришлось читать. Прочел, осмыслил длинную нудную фразу и пересказываю более простыми словами: гальванический элемент – это источник электрического тока, основанный на химической реакции двух металлов (или их оксидов для удешевления/простоты использования), один из металлов, именуемый анодом, всегда более активный, чем второй, называемый катодом, эти металлы помещены в токопроводящую среду, именуемую электролитом, при соединении этих металлов проводником образуется электрическая цепь и начинает вырабатываться ток, который бежит от анода (-) к катоду (+).
(Перечитав) Ну, тоже длинно, но хоть более-менее понятно.
Гальванические элементы делятся на два типа – первичные и вторичные. Первичные напрямую преобразуют химическую энергию, содержащуюся в реагентах гальванического элемента, в электрическую энергию. Этот процесс идет до полного расхода реагентов, после чего выработка электричества прекращается. Проще говоря, это одноразовые элементы. Все батарейки являются первичными гальваническими элементами.
Вторичные гальванические элементы – элементы, в которых электрическая энергия от внешнего источника тока превращается в химическую энергию и накапливается, а затем, при необходимости, химическая энергия снова превращается в электрическую. Эти вторичные элементы называются аккумуляторами. Про аккумуляторы мы опустим, эта обширная тема достойна отдельной большой статьи.
Одним из первых гальванических элементов, которым можно было пользоваться вне лабораторий, был изобретен Жоржем Лекланше в 1866 году. Конструкция имени Лекланше проста — цинковый анод, катод из диоксида марганца с углем, размещенные в электролите из хлорида аммония, т.е. соли аммония. В течении некоторого времени элемент Лекланше претерпел изменения: цинковый анод стал делаться в виде цинкового стаканчика, в стаканчике размещен катод из смеси диоксида марганца и графита, в центре катода находится угольный стержень, являющийся токосъемником (в некоторых источниках именно он неправильно называется катодом), катод окружен электролитом из хлорида аммония с добавкой хлорида цинка, только не в жидком виде, как у Лекланше, а в загущенном, в виде геля, из-за добавления крахмала и муки. Это необходимо для того, чтобы электролит не мог вытечь или высохнуть при хранении и эксплуатации элемента. Элементы с загущенным электролитом получили название «сухие батареи».
А вот сейчас, между прочим, вы прочли описание классической конструкции солевого гальванического элемента, по такой технологии он производится уже 150 лет без особого изменения. Получается как-то не очень хорошо с темпами развития науки в смежных областях – в отличие от бурного, взрывного роста возможностей электроники, за 60 лет уменьшившее компьютер MARK-1 весом 5 тонн и площадью 60 кв.м до микросхемы весом в доли грамма и площадью с булавочную головку, причем с намного большими возможностями, и этот хайтек питает энергией древняя двухсотлетняя технология. Печально. А что еще грустно, фирмы, выпускающие элементы питания, не испытывают никаких иллюзий в появлении прорывных, революционных технологий производства портативных источников тока и откровенно говорят, что в ближайшем и даже не очень ближайшем будущем нас ожидает только постепенное улучшение характеристик батарей. Понемногу, по проценту — по полпроцента в год.
Разумеется, какие-то всплески на плавном растущем графике улучшения характеристик были. И одним из всплесков было появление щелочных батарей.
Щелочная, она же алкалайновая (алкалиновая) батарея.
Впервые щелочные батарейки выпустила компания Eveready (ныне Energizer) в 1959г. Принцип ее работы практически идентичен принципу работы солевой батареи – анод из цинка, катод из диоксида марганца, единственное отличие в составе электролита – он не из соли аммония, как в солевой, а из раствора щёлочи, обычно гидроксида калия. И конструкция элемента отличается – она, так сказать, вывернута наизнанку по сравнению с конструкцией солевого элемента. У солевого элемента анод в виде цинкового стаканчика, заполненный катодом в виде диоксида марганца, разделенным электролитом из соли аммония, а у щелочной батареи анод в виде пасты из цинкового порошка в смеси с электролитом находится внутри катода из смеси диоксида марганца с графитом. Анод и катод разделены тонким сепаратором, пропитанным электролитом, и все это располагается в стальном корпусе. Получается, что если у солевого элемента корпус (-), а центральный токоотвод (+), то у щелочного элемента все наоборот, корпус (+), а центральный токоотвод (-).
Такая конструкция, разумеется, сделана не просто так. Выше упоминалось, что первичные гальванические элементы преобразуют химическую энергию, содержащуюся в реагентах элемента. В солевых элементах при химической реакции расходуются все реагенты, составляющие этот элемент — анод, катод, электролит. А в щелочном элементе при химической реакции расходуется только анод и катод, электролит не расходуется. Поэтому электролита там совсем мало, и освободившееся место электролита заполнено увеличенным количеством анода и катода, что значительно увеличивает электроемкость щелочного элемента. И здесь мы плавно переходим к рассмотрению преимуществ и недостатков солевых и щелочных источников питания.
Форм-фактор распространенных гальванических элементов
Преимущества и недостатки солевых и щелочных элементов.
У солевых сейчас осталось только одно преимущество — цена. Технология производства проста и вылизана до идеала уже давным-давно, стоимость реагентов и материалов низка, поэтому себестоимость очень маленькая. Но на этом преимущества кончаются и начинаются недостатки, а именно:
Маленькая емкость. В среднем емкость солевого элемента в 3-5 меньше, чем у щелочного. К тому же это при малой и средней нагрузке, при высокой нагрузке (мощные фонари, фотоаппараты и видеокамеры) разница в емкости еще больше увеличивается и достигает 10. Т.е., к примеру, солевая батарейка питает маломощный прибор, скажем, 10 дней, а щелочная 10*3=30 дней; такая же солевая батарейка обеспечит энергий фотоаппарат со вспышкой в течение 10 минут, а такая же щелочная 10*10=100 минут.
Маленький срок хранения. У солевого элемента – 2 года, у щелочного – 7-10 лет. Срок хранения солевой батареи можно увеличить, если держать ее в холодильнике, при низкой температуре химические реакции, при которой происходит саморазряд, замедляются. Для щелочных элементов температура хранения некритична.
Узкий температурный диапазон эксплуатации. Солевые батареи вообще не могут работать при отрицательных температурах, а щелочная при -20 °С отдает такую же емкость, как солевая в режиме беспрерывного разряда при комнатной температуре.
В последние несколько лет в продаже появились новый тип элементов — литиевый. Принцип действия все так же похож на принцип солевого и щелочного элемента, но анод изготовлен из лития или его соединения. Из химии известно, что литий имеет наивысший отрицательный потенциал по отношению к остальным металлам, соответственно, он имеет наибольшее номинальное напряжение при минимальных размерах. И другие параметры тоже превосходные –очень большое время хранения (до 15 лет), исключительно малые токи саморазряда и высокая степень герметичности, хранение и работа в широком диапазоне отрицательных и положительных температур. Но цена, цена.
Некоторые советы от опытных пользователей касательно батареек.
Не надо стремиться покупать элементы известных фирм, которые на слуху благодаря навязчивой рекламе. Ведь рекламный бюджет надо отбивать, и расходы на рекламу включаются в цену товара. Да, высокотехнологичная батарейка может оказаться самой долгоиграющей, но ее цена взлетает в небеса; две же обычные батарейки по емкости спокойно перекрывают одну супербатарейку, и к тому же стоимость двух обычных оказывается дешевле, чем одной именитой. На одном сайте был проведен большой тест батареек различных фирм, там посчитали комплексный параметр цена/емкость, и в результате тестов лидером отказалась безымянная батарейка, продающаяся в гипермаркете Ашан, ее ватт мощности оказался самым дешевым, оставив далеко позади именитые фирмы. А известная история с батарейками фирмы «Космос», появившиеся в продаже несколько лет назад, покупатели, которые купили эти батарейки, с удивлением и даже некоторым шоком отмечали, что эти батарейки ничуть не хуже, а зачастую и существенно лучше грандов, при цене на порядок ниже.
Севшие солевые батарейки можно восстановить. Делается это двумя способами — обстукиванием корпуса батарейки и зарядкой (да, солевые перезаряжаются) током специальной формы. Обстукивание – самый простой способ восстановления. Суть – под ударной нагрузкой с цинкового анода стряхиваются продукты реакции, налипшие на анод и препятствующие дальнейшей реакции. Стучать надо без особого фанатизма, иначе рискуешь повредить корпус, и электролит вытечет. Перезаряжать – сложнее, здесь требуется «умная» зарядка, которая стоит дорого и не везде продается, и тоже существует риск повреждения элементов.
За пределами поста осталось много интересных элементов (воздушно-цинковые, ртутные, серебряные и т.д.), описание их категорически не влезает в отведенный объем. Но все это перепевы классического гальванического элемента, изобретенного почти 200 лет назад. Выше упоминалось, что фирмы, производящие источники тока, особых прорывов не ожидают. Но интересно же заглянуть за горизонт? И ученые уже предлагают совсем иные принципы работы источников питания для все увеличивающихся в размере и количеству носимых нами гаджетов. Перечислю некоторые научные проекты: преобразование тепла человека в электричество с помощью стеклоткани, канализирование света с помощью фотоэлектрических органических ячеек, преобразование лактатов из человеческого пота в электричество с помощью «биотатуировки». Интересно, что же из этого выстрелит?
10 разных типов батарей — Разъяснения
Батарея, как вы, возможно, уже знаете, в основном состоит из трех компонентов: катода (положительный полюс), анода (отрицательный полюс) и электролита — химической среды, которая физически разделяет эти два компонента. Когда батарея подключена к электрической цепи или лампочке, химические реакции в электролите позволяют электричеству поступать в устройство.
Как и большинство устройств, которые мы используем сегодня, современные батареи являются результатом многочисленных исследований и революционных открытий. Термин «батарея» был впервые использован еще в 1748 году, когда Бенджамин Франклин описал лейденскую банку. Затем в 1880 году Алессандро Вольта представил миру свою вольтовую батарею, возможно, первую электрическую батарею.
Батареи, которые мы используем сегодня, могут быть классифицированы по размерам и, что более важно, химическому составу, но общепринятая классификация батарей — это их повторное использование.
Эти две формы батареи являются:
- Первичные или неперезаряжаемые батареи
- Вторичные элементы или перезаряжаемые батареи
Первичные батареи
Первичные аккумуляторы предназначены для одноразового использования. Это означает, что они не могут быть заряжены, потому что они сделаны из электрохимических ячеек, чья реакция не может быть обращена вспять.
Сегодня на мировом рынке аккумуляторных батарей доминируют первичные элементы. Они создают некоторые серьезные угрозы для здоровья населения и окружающей среды. Ниже мы объяснили несколько типов первичных батарей, которые находятся в популярном использовании.
10. Цинк-углеродная батарея
Поперечное сечение цинково-углеродной батареи
Емкость: 400-1700 мАч
Напряжение: 1,5 В
В цинк-углеродной батарее электричество вырабатывается в результате необратимой электрохимической реакции между цинком и оксидом марганца. Внешний слой такой батареи выполнен из цинка. Следующий слой состоит из хлорида аммония (выступающего в качестве электролита), который отделен от оксида марганца одним слоем бумаги.
В центре батареи находится углеродный стержень, который выступает в качестве положительного электрода. Углеродный стержень, в основном, собирает весь ток, генерируемый в результате окислительно-восстановительной реакции между цинком и оксидом марганца.
Идея цинково-углеродных батарей возникла из элемента Лекланше, влажного элемента, который был изобретен в 1866 году. К началу 1900-х годов цинк-углеродные батареи стали первыми сухими батареями, которые были доступны на рынке. Цинк-углеродные батареи популяризировали использование портативных устройств, таких как фонарики. Сегодня они в основном используются в радиотранзисторах и пультах дистанционного управления.
Цинкхлоридные батареи обеспечивают гораздо более высокую общую производительность, что является улучшением по сравнению с оригиналом. Из-за гораздо более чистого химического состава, хлоридно-цинковые батареи способны производить более стабильное напряжение с более длительным сроком службы.
9. Атомная батарея
Атомная или ядерная батарея вырабатывает электричество, используя энергию распада радиоактивных изотопов (определенных элементов), что весьма похоже на ядерные реакторы. Единственная разница здесь заключается в том, что атомные батареи не используют цепную реакцию. Как и ожидалось, эти батареи стоят гораздо дороже, чем другие.
Они, однако, имеют высокую выходную плотность энергии и подходят для использования в системах, которые должны работать в изолированных средах в течение длительного периода времени, таких как кардиостимуляторы, глубоководные инструменты и космические аппараты.
Основываясь на подходе преобразования энергии, атомные батареи делятся на две широкие группы; тепловой и нетепловой. Термопреобразователи, в том числе радиоизотопный термоэлектрический генератор (РИТЭГ) и термофотовольтаические элементы, генерируют энергию за счет разности температур (тепло сначала генерируется ядерной энергией, а затем используется для производства электроэнергии).
Нетепловые преобразователи, такие как бета-гальваника, с другой стороны, производят электричество, захватывая высокоэнергетические электроны, образующиеся при распаде изотопа водорода, называемого тритием. Первая атомная батарея была разработана Генри Мозли в 1913 году на основе радия.
8. Серебряно-оксидная батарея
Напряжение Тока: 1,55 В
Другой тип первичных элементов — это оксидно-серебряные батареи. Для коммерческого использования оксидно-серебряные батареи обычно доступны в кнопочных элементах небольшого размера из-за связанных с этим проблем стоимости.
Однако в некоторых секторах (включая военную и космическую), где стоимость не является серьезной проблемой и необходима высокая производительность, в большом количестве используются большие оксидно-серебряные батареи нестандартного дизайна.
Серебряно-оксидные батареи были первоначально разработаны для использования в космических ракетах-носителях, пилотируемых космических аппаратах и спутниках из-за их высокой плотности энергии. От советских спутников «Спутник», лунного модуля «Аполлон» до торпед в годы Великой Отечественной войны — все они питались от таких батарей.
До настоящего времени были проведены тысячи исследований по ассимиляции серебряно-оксидных батарей в товары народного потребления.
7. Литиевая батарея
Разобранная батарея CR2032
Напряжение: от 1,5 В до 3,7 В
Термин «литиевая батарея» используется совместно для описания определенной группы батарей, основанной на химии металлов лития, в которой в качестве общего вещества используется несколько комбинаций химических веществ, в которых в качестве общего вещества используется только металлический литий (для анода). В качестве катода в наиболее широко используемых литиевых батареях используется диоксид марганца, а также растворенная литиевая соль.
Другим редким типом литиевых элементов является литий-тионилхлоридная батарея. Изобретенные в 1973 году, литий-тионилхлоридные батареи подходят для электроники малой / средней мощности и в основном не доступны для приобретения.
Имейте в виду, что литиевые батареи не перезаряжаются и отличаются от литий-ионных или литий-железо-фосфатных батарей вторичных элементов.
Хотя литиевые батареи доступны в различных формах и размерах, ячейки монетного типа являются наиболее популярными. Они также способны заменить обычные щелочные элементы в таких устройствах, как камеры.
С другой стороны, литиевые батареи представляют гораздо большую угрозу для окружающей среды и здоровья человека, чем большинство других типов батарей.
6. Никель-Оксигидроксидная батарея
Никель-оксигидроксидная батарея производства Panasonic
Напряжение: 1,7 В
Никель-оксигидроксидные (NiOx) батареи немного отличаются от стандартных щелочных батарей. Вместо того чтобы использовать только диоксид цинка и марганца для катода, они добавляют оксигидроксид никеля и графит в смесь. Это позволяет NiOx-батареям достигать относительно более высокого напряжения на элемент, что позволяет устройствам с батарейным питанием работать намного лучше.
Что ж, выход высокого напряжения обусловлен не только их новым, улучшенным химическим составом, но и производственным процессом в вакууме, в котором в батарею попадает больше электролита.
Однако более высокое напряжение может привести к неисправностям приборов с включением ламп накаливания, таких как фонари и фонарики. Это также может привести к неправильной работе индикатора заряда батареи.
5. Щелочная батарея
Ряд щелочных батарей разных размеров. Изображение предоставлено Викимедиа
Емкость: 700 мАч при нагрузке в 1 ампер (ячейка стандартного размера)
Напряжение: 1,5 В (новая батарея)
Щелочные батареи являются одними из наиболее широко используемых первичных элементов батарей в мире, которые используют химическую реакцию между цинком и диоксидом марганца для выработки электроэнергии. В качестве электролита они используют гидроксид калия, также известный как едкий калий.
В то время как есть другие типы батарей, которые используют щелочные электролиты, особенно перезаряжаемые щелочные батареи, они используют другие вещества в электродах, чем щелочные батареи. Такие ячейки обычно используются в легко переносимых предметах, таких как цифровые камеры, электрические игрушки, радиоприемники и MP3-плееры.
Вторичные батареи
В отличие от первичных батарей, вторичные батареи являются перезаряжаемыми и могут использоваться после многочисленных разрядов. Технически, вторичные батареи — это те, чья электрохимическая реакция может быть обращена вспять. Существует более двух десятков вторичных ячеек, но мы включили только самые популярные.
4. Свинцово-кислотный аккумулятор
Свинцово-кислотный автомобильный аккумулятор
Напряжение: 2,1 В номинальное
До того, как все экологичные, энергосберегающие аккумуляторы стали популярными, свинцово-кислотные аккумуляторы лидировали на рынке. Первоначально изобретенный французским физиком Гастоном Планте в 1859 году, свинцово-кислотные батареи стали хитом ранних электромобилей.
Полностью заряженная свинцово-кислотная батарея несет гелеобразный свинец на отрицательном конце (электрод) и диоксид свинца на положительном конце с серной кислотой в качестве электролита. Электричество вырабатывается, когда ионы от отрицательной клеммы перемещаются в электролит, а затем поглощаются положительной клеммой. Обратная реакция происходит при зарядке.
Свинцово-кислотные батареи обычно используются в автомобильной промышленности для зажигания и освещения. Другие применения включают резервный источник питания в телефонных вышках.
Однако, эти батареи гораздо вреднее, чем другие. Токсичные соединения, выделяемые из свинцово-кислотных аккумуляторов, находятся в центре внимания природоохранных учреждений во всем мире на протяжении последних двух десятилетий.
3. Никель-кадмиевая батарея
Напряжение: 1,2 В
Другой тип перезаряжаемых элементов — никель-кадмиевая (NiCd) батарея, в которой в качестве электродов используется металлический гидроксид кадмия и оксида никеля и щелочной электролит, в основном гидроксид калия (KOH). Он был изобретен в 1899 году шведским изобретателем Вальдемаром Юнгнером как альтернатива свинцово-кислотным батареям.
Никель-кадмиевые батареи не подходят для многих электронных устройств, поскольку их номинальное напряжение (1,2 В) ниже, чем у стандартных цинк-углеродных и щелочных батарей. Однако, в отличие от других, напряжение никель-кадмиевого элемента уменьшается лишь незначительно по мере его разрядки. Многие портативные приборы предназначены для работы при низких напряжениях (от 0,90 до 1,0 В / элемент).
Никель-кадмиевые элементы являются одной из очень немногих известных батарей, которые потенциально могут страдать от «эффекта памяти», временного состояния, в котором батарея теряет свою максимальную емкость после многократного частичного разряда (только до определенного процента в течение длительного периода времени).
Такие батареи широко используются в индустрии игрушек и когда-то широко использовались в портативных инструментах, электронных устройствах, камерах и фонарях.
2. Никель-металлогидридная батарея
Разобранная никель-металлогидридная батарея 1. положительный вывод 2. отрицательный вывод 3. положительный электрод 4. отрицательный электрод с токосъемником 5. разделитель электродов
Напряжение: 1,2 В номинальное
Никель-металлгидридные (NiMH) батареи в основном являются обновлением по сравнению с никель-кадмиевыми ячейками. Они оба используют один и тот же щелочной электрод (гидроксид калия) и гидроксид никеля в качестве положительного электрода. Единственное отличие состоит в том, что вместо кадмия в гидриде никеля и металла используются ионы водорода для отрицательного электрода.
Это позволяет батарее NiMH иметь почти втрое большую емкость по сравнению с никель-кадмиевой батареей. Во многих случаях их плотность энергии достигает уровня литий-ионных аккумуляторов.
Никель-металл-гидридные батареи заменили некогда популярные никель-кадмиевые батареи практически во всех областях, особенно в бытовой электронике, где используются батареи типа «двойной А». Кроме того, они имеют преимущество перед стандартными щелочными батареями благодаря высокой прочности и низкому внутреннему сопротивлению.
Они также используются в различных электромобилях, хотя и реже, чем литий-ионные батареи.
1. Литий-ионная батарея
Напряжение: 3,2 В (литий-фосфат железа), 3,6-3,7 В номинальная
Емкость: 3000 мАч
Значительный рост количества литий-ионных аккумуляторов (LIB) объясняется его высокими эксплуатационными характеристиками, общими стандартами безопасности и более четырех десятилетий непрерывных исследований. Они почти везде; в наших смартфонах, ноутбуках, планшетах, электроинструментах, автомобилях и даже в различных аэрокосмических системах.
Литий-ионные аккумуляторы бывают разных форм, размеров и химических конфигураций. Одна из самых популярных LIB, которые используются в портативной электронике с высокой плотностью энергии, основана на оксиде лития-кобальта. Другие типы, такие как литий-ионный марганцевый оксид и литиево-железо-фосфатный аккумулятор, обеспечивают более низкую плотность энергии, но менее подвержены взрыву.
Эти батареи заряжаются при перенапряжении, при котором подается немного более высокое напряжение, чем то, что производит батарея. Во время процесса зарядки ток внутри батареи течет от положительного электрода к отрицательному электроду. Направление потока меняется при разрядке батареи.